Der pH-Wert als Konzentration von Wasserstoff-Ionen in einer wässrigen Lösung ist wie folgt definiert:

pH=-log10 [H+]

[H+] ist dabei die molare Konzentration der Wasserstoff-Ionen (mol/dm3). Bei 25°C gilt in einer neutralen Lösung [H+] = [OH-] = 10-7 mol/dm3, daher haben neutrale Lösungen den pH-Wert 7. Liegt der pH-Wert darunter, handelt es sich um eine Säure, ist er höher, so spricht man von einer Base. Heute wird statt der molaren Konzentration meist die relative Aktivität aH verwendet.